К 35 граммам 2%-ого раствора хлорида цинка прилили 50 граммов раствора гидроксида натрия. При этом выпал осадок, который отделили и высушили при температуре 300 градусов Цельсия. После высушивания, масса осадка составила 0,2 грамма. Определите массовую долю гидроксида натрия в исходном растворе щелочи.

1

Ответы и объяснения

Лучший Ответ!
2012-11-26T13:47:41+04:00

ZnCl2+2NaOH=Zn(OH)2+2NaCl

1               2             1

Zn(OH)2=ZnO+H2O

1                1

n(ZnO)=0,2:81=0,0025; n(Zn(OH)2)=0,0025; n(ZnCl2)затратилось=0,0025; n(NaOH)=0,005;

n(ZnCl2)в растворе=(35*0,02):136=0,005(в избытке)

W(NaOH)=(0,005*40):50=0,004(0,4%).