боже, помогите кто-нибудь!

6.4 г смеси магния и оксида магния, содержащей 25% оксида магния, растворили в соляной кислоте. Вычислите объем хлороводорода (н.у.), который был израсходован для приготовления этой кислоты.

1

Ответы и объяснения

2012-11-23T17:09:03+00:00

Mg+2HCl=MgCl2+H2                        

MgO+2HCl=MgCl2+H2O                

6.4-100%

x-25%

x=25*6.4/100=1.6

6.4-1.6=4.8

znachit m(Mg)=4.8 a m(MgO)=1.6


snachala naydem ob'em HCl v Mg:      

V(HCl)=4.8*44.8/24=8.96л

teper' ob'em v MgO:

V(HCl)=1.6*44.8/40=0.79л

общий объем хлороводорода:0,79+8,96=9,75л