Через раствор азотной кислоты с массовой долей кислоты 42% и массой 600 г пропустили избыток газообразного аммиака. В результате было получено 300 г нитрата аммония. Рассчитайте массовую долю выхода нитрата аммония от теоритически возможного.

1

Ответы и объяснения

2012-11-21T21:12:00+04:00

HNO3 + NH3 = NH4NO3

wX = mX/m

mHNO3 = 0,42*600 = 252 г

nX = mX/MrX

nHNO3 = 252/63 = 4 моль

n1NH4NO3 = nHNO3 = 4 моль

n2NH4NO3 = 300/80 = 3,75 моль

ηвыхода  = n2*100%/n1 = 3,75*100%/4 = 93,75%