К раствору, содержащему хлорид магния количеством вещества 0,45 моль, прилили раствор, содержащий нитрат серебра количеством вещества 0,2 моль. Какова масса образовавшегося осадка?

1

Ответы и объяснения

2012-11-17T18:16:47+04:00

Это Проверенный ответ

×
Проверенные ответы содержат надёжную, заслуживающую доверия информацию, оценённую командой экспертов. На "Знаниях" вы найдёте миллионы ответов, правильность которых подтвердили активные участники сообщества, но Проверенные ответы - это лучшие из лучших.

MgCl2+2AgNO3=2AgCl(осадок)+Mg(NO3)2

избыток не достаток  из реакции видно что на 1 моль хлорида магния  требуется 2 моля нитрата серебра. А по данно нитрата серебра всего 0.2 моля. то есть решаем по нитрату серебра 

из 2 молей нитрата серебра получается 2 моля осадка естественно из 0.2 получится 0.2 моля.  Mr(AgCl)=143.5г/моль   m=V(кол-во вещества)*Mr      

   m(AgCl)=143.5*0.2=28.7г(ответ)