Определите формулу кристаллогидрата сульфата металла, если известно, что массовая доля соли в нем равна 51.351% и масса воды в 0.5 моль кристаллогидрата на 9 г меньше массы безводной соли.

1

Ответы и объяснения

2012-11-17T19:56:53+04:00

Пусть масса безводной соли равна "х"г,тогда масса воды равна (Х-9)г,

масса кристаллогидрата  =( 2Х - 9)г.

Отсюда можно найти "Х" ,составив выражение:

                    Х :(2Х -9)=0,51351

                           Х=171.

Теперь найдем молярную массу безводной соли:

171 : 0,5=342г/моль.

Пусть металл трехвалентный(с валентностью 1 и 2-не получается )и пусть атомная масса металла равна "а" , тогда

M(Me2SO4)3)=(2а+288)г,моль.

                        2а+288=342

                             а=27г/моль(Аl)

m(H2O)=171-9=162г;  n(H2O)=162/18 =9моль.

ответ: Al2(SO4)3*9H2O