Составьте уравнения реакций, отражающие все возможные способы получения солей: а) сульфат бария, б) сульфид натрия, в) карбонат кальция.Выясните,где и как применяются эти соли

распишите всё подробно,очень нужно

1

Ответы и объяснения

2012-11-16T11:58:25+00:00

Это Проверенный ответ

×
Проверенные ответы содержат надёжную, заслуживающую доверия информацию, оценённую командой экспертов. На "Знаниях" вы найдёте миллионы ответов, правильность которых подтвердили активные участники сообщества, но Проверенные ответы - это лучшие из лучших.

 

Сульфат Бария
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl 
Ba(NO3)2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaNO3 
BaO2 + H2SO4 → BaSO4↓ + H2O

Ba+H2SO4=BaSO4+H2
BaO+SO3=BaSO4
BaO+H2SO4=BaSO4+H2O
BaOH+NaSO4=BaSO4+NaOH
BaCl+NaSO4=BaSO4+NaCl

BaSO4 + 4C = BaS + 4CO

С сульфатом бария издавна связано производство красок.

Сульфат бария входит в состав литопона — неядовитой белой краски с высокой кроющей способностью, широко востребованной на рынке.В производстве дорогих сортов бумаги сульфат бария играет роль наполнителя и утяжелителя, делая бумагу белее и плотнее, его используют и в качестве наполнителя резин и керамики.

 

 Карбонат Кальция

 Ca(OH)2  +  CO2  =  CaCO3↓  +  H2O

CaO + CO2 = CaCO3

CaCO3 + H2CO3 -> CaCO3 + H2O + CO2----Именно благодаря этой реакции, образования карбоната кальция из его гидрокарбоната, в пещерах возникают удивительные по своей форме колонны и свисающие с потолка сосульки, называемые сталактитами и сталагмитами.

Карбонат кальция, или кальциевая соль угольной кислоты, встречается в природе в виде белых
минералов арагонита и кальцита (в известняке, ракушечнике, меле и мраморе).

Они применяются в оптике
благодаря выраженному эффекту двойного преломления. Многие сорта известняков используются как облицовочный материал и в виде щебня.

 

Переработка карбоната кальция основана на добыче известняков и мела с целью производства
клинкера для нужд цементной промышленности, а также гашеной, негашеной и хлорной извести,
строительного мела, белильных растворов, карбида кальция, цианамида кальция, известковой воды и др.
веществ.  карбонат кальция СаСO3 (именно в этом виде кальций находится в яичной скорлупе)


Сульфид натрия

2Na + S = Na2S

Na2SO4 + 2C = Na2S + 2CO2

BaS + Na2SO4 = BaSO4 + Na2S.  

2NaOH + H2S = Na2S +2H2O.

NaHS + NaOH = Na2S +H2O,

Na2SO4 + 4CO → Na2S + 4CO2

Na2SO4 + H2 = Na2S + H2O

Na2SO4 + 4C = Na2S + 4CO

Сульфид натрия применяется в производстве сернистых красителей и целлюлозы, для удаления волосяного покрова шкур при дублении кож, как реагент в аналитической химии.