Состав доломита выражается формулой СаСО3 МgСО3. Определите в нем массовую долю примесей (в процентах) если при обжиге 0,5 кг доломита выделилось 89,6 л углекислого газа

2

Ответы и объяснения

2012-11-16T10:04:43+04:00

 

CaMg(CO3)2 →Cao+MgO+ 2 CO2

Находим количество вещества CO2

ν= 89,6/22,4=4( моль)

находим количесвто  вещества CaMg(CO3)2

ν(CaMg(CO3)2) =1/2 ν(CO2)=2 моль

m(CaMg(CO3)2) = 2 моль* 184,4 г/моль=368,8 г

значит масса примеси 500-368,8=131,2 г

ω( примеси)= 131,2/500*100%=26,24%

2012-11-16T12:07:24+04:00

1)CaMg(CO3)2-->2CO2+CaO+MgO

2)n(CO2)=V(CO2)/Vм=89,6л/22,4л=4 моль

3)n(CaMg(CO3)2=1/2*n(CO2)=4моль/2=2моль---по уравнению реакции

4)m чистого(CaMg(CO3)2)=n*M=2моль*184г/моль=368г

5)m(примесей)=m(CaMg(CO3)2)c примесями - m чистого(CaMg(CO3)2=500г-368г=132г

6)ω% (примесей)=(m(примесей)/m(CaMg(CO3)2)с примесями)*100%=(132г/500г)*100%=26,4%.