Кто решит эти две маленькие задачи я буду очень очень признатален)) Помогите люди с химией

10) Пластину из Cu m=28 г опустили в раствор AgNO3 и выдерживали до окончания реакции. После реакции пластина стала весить 32,52 г. Определите сколько (в г) AgNO3 в растворе? (Ответ округлите до целого числа)

7) Определите необходимую массу (в г) Ва, которая понадобится на его реакцию с 1000 мл Н2О. Известно, что в результате данной реакции получится 2%-ный раствор Ва(ОН)2. (Ответ округлите до целого числа).

1

Ответы и объяснения

2012-11-15T08:59:49+00:00

1)2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag

                  1                      2

Пусть в р-цию вступило "х" моль меди,тогда образовалось "2х" моль серебра.

m(CU)=64x; m(Ag)=108*2x;

 Составим выражение:   28-64x +(108*2x)=32,52

                                            x=0,03;

Тогда n(Ag(NO3))=0,03*2=0,06; m(Ag(NO3))=0,06*170=5г.(было в первоначальном р-ре;) Непонятно в каком р-ре: в исходном или в р-ре по окончании р-ции?

 

2)Ba+2H2O=Ba(OH)2+H2

    1                              1

Пусть кол-во в-ва бария равно "х"моль,тогда кол-во в-ва Н2 тоже "х"моль,

m(Ba)=137x; m(H2)=2x;

m(р-ра)=m(Ba)+m(H2O)-m(H2)=137x+1000-2x=135x+1000;

0,02=137x:(135x+1000)

x=0,15моль;     Ответ: m(Ba)=0,15*137=20,4г.