Атом элемента А имеет массу в 14 раз большую, чем атом элемента В. В соединении этих элементов на 100 г элемента А приходится 21,4 г элемента В. Определите, сколько атомов элемента В приходится на один атом элемента А в их соединении и напишите простейшую химическую формулу этого соединения. О каких элементах может идти речь, если известно, что они располагаются в пределах первых трех периодов периодической системы Д.И.Менделеева?

1

Ответы и объяснения

Лучший Ответ!
2012-11-13T18:17:43+04:00

В пределах первых трёх периодов периодической системы Д.И.Менделеева есть только одна пара с соотношением масс 1к14 - это H и N. (уже следующая пара He и Fe выходят за третий период)

Вещество А это N.

Вещество В это Н.

 

Простейшее их соединение - NH3

 

Задача

Ar(C)=14 г\моль

m(C)=100 г = 7,1428 моль

m(H)=21,4 г

Если разделить 21,4г разделить на 7,1428 моль (количество вещества которое требуется для реакции с углеродом) получится примерно 3г на каждый моль. Вещества с такой атомной массой (3) нет. Значит 3 - число кратное количеству атомов в соединении. 

Делаем вывод, что NH3 - то самое соединение, которое нам нужно.