решите пж эту задачу какое количество кислорода (в молях) необходимо для получения 72г воды из кислорода и водорода

2

Ответы и объяснения

2012-11-13T15:45:59+04:00

Пусть х- 72 г 
2Н2 + О2 = 2Н2О М( Н2О) = 18 г/моль М (О2) = 32 г/моль 
32 г 36 г m= 2 моль * 18 г/ моль = 36 г 

составл. пропорцию: х =32*72/36 =64 г (масса О2) 

по формуле: кол-во вещ- ва = m/ M(О2) =64г/32 г/моль = 2 моль 
Ответ: 2 моль

 

или так

 

Реакция 2Н2 + О2 = 2Н2О 

количество вещества воды 72/(16+2) = 4 моль 
согласно уравнению реакции из одного моль О2 образуется 2 моль воды, следовательно кислорода будет надо 4/2=2 моль

О
2012-11-13T15:51:27+04:00

Пишешь сначала уравнение :

2H2 + O2 = 2H2O , Далее ставишь над водой 72 грамма а внизу 18 * 2 , а над кислородом ставишь х , а внизу 22,4 литров/ моль. Далее выходит х = 32 * 72 / 36

Х = 64  грамм , но нужно в моли значит Нью( Кислорода) = 64 / 32 = 2 моль