Какова масса осадка при взаимодействии 125г хлорида железа (III) с гидроксидом натрия

1

Ответы и объяснения

2012-11-11T12:49:02+04:00

Это Проверенный ответ

×
Проверенные ответы содержат надёжную, заслуживающую доверия информацию, оценённую командой экспертов. На "Знаниях" вы найдёте миллионы ответов, правильность которых подтвердили активные участники сообщества, но Проверенные ответы - это лучшие из лучших.

0,77 моль             х моль

FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 (осадок, стрелка вниз) + 3NaCl

1 моль                 1 моль

n = m/M

M(FeCl3) = 56 + 35,5 *3 = 162,5 г/моль

n(FeCl3) = 125 г / 162,5 г/моль = 0,77 моль

0,77 = х

   1      1

х = 0,77

n(Fe(OH)3) = 0,77 моль

m = n*M

M(Fe(OH)3) = 56 + 16*3 + 1*3 = 107 г/моль

m(Fe(OH)3) = 0,77 моль * 107 г/моль = 82,39 г

Ответ: 82,39 г