определите массу пирита, необходимого для получения такого количества SOз, при растворении которого в 54,95 см3 раствора с w(H2SO4)=91%, (р=1,82 г/см3) получается олеум с w(SOз)=12,5%. считайте, что выход на стадии окисления серы (VI) равен 75%. ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА, СРОЧНО НАДО.

1

Ответы и объяснения

2012-11-10T18:14:14+04:00

4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3

2SO2+O2=2SO3

SO3+H2SO4=SO3*H2SO4

m(H2SO4)=54,95*1,82=100г; m(H2SO4)=100*0,91=91г; m(H2O)=100-91=9г;

n(H2O)=9:18=0,5моль;  Тогда,следуя из уравнения: SO3+H2O=H2SO4

n(SO3)=0,5; m(SO3)=0,5*80=40; n(H2SO4)=0,5; m(H2SO4)=0,5*98=49;

Общая масса( H2SO4) =91+49=140;

Теперь определим,сколько потребуется SO3 для получения 12,5% олеума:

m(SO3):[m(SO3)+m(H2SO4)]=12,5

m(SO3):[m(SO3)+140]=12,5;

m(SO3)=20г;

m(SO3)всего=40+20=60г;   n(SO3)=60:80=0,75моль(практ.);

        0,75 - 75%

         x     - 100%

            x=1моль(теор.);

Итак,n(SO3)=1моль,тогда n(FeS2)=0,5моль; m(FeS2)=0,5*120=60г.