Найдите массу соли,образовавшейся при взаимодействии 55 г раствора серной кислоты с массой 24% с оксидом алюминия

1

Ответы и объяснения

  • wkw
  • умный
2012-11-09T23:49:01+04:00

 

 

13,2г                        хг

3H2SO4 + Al2O3=Al2(SO4)3+ 3H2O

98г\моль               342г\моль

 

m(H2SO4)=0.24*55г=13,2г

М(H2SO4) = 1*2+32+16*4=98г\моль

М(Al2(SO4)3) = 27*2+(32+16*4)*3=342 г\моль

n( H2SO4 ) =13,2г/98г\моль=0,134моль

n( H2SO4 ): n(Al2(SO4)3)= 3:1

0.134:х=3:1   х=0,134*1/3  х=0,045моль

m(Al2(SO4)3 ) =0.045моль*342 г\моль=15,4 г

 

2 способ

 

13,2г                        хг

3H2SO4 + Al2O3=Al2(SO4)3+ 3H2O

294г                     342г

 

М(H2SO4) = 1*2+32+16*4=98г\моль       m( H2SO4) =3моль*98г\моль=294г

М(Al2(SO4)3) = 27*2+(32+16*4)*3=342 г\моль   m ( Al2(SO4)3 ) = 1моль*342г\моль=342г

 

13,2/294=х/342     х=13,2*342/294=15,4 г