Определить истинную формулу органического вещества, при сжигании которого получили 6.6 г диоксида углерода и 2.7г воды, относительная плотность его паров по водороду равна 2.90

1

Ответы и объяснения

2012-11-10T00:04:07+04:00

n(CO2)=6,6г/44г/моль=0,15моль

n(H2O)=2,7г/18г/моль=0,15моль

n(C)=0,15моль

n(H)=0,15моль*2=0,3моль

n(C):n(H)=0,15:0,3

n(C):n(H)=1:2

Простейшая формула этого вещества СН2;

М(СН2)=12+1*2=14г/моль

М(СхНу)=2,9*2=5,8г/моль

М(СхНу)=14/5,8=2г/моль

Значит все увеличится в 2 раза:

С2Н4-этан