Вычислите объем водорода,который выделится при взаимодействии 100 г 4,9 % раствора серной кислоты с избытком цинка

1

Ответы и объяснения

Лучший Ответ!
2012-11-08T17:35:27+00:00

Zn+H2SO4=ZnSO4=H2

w=m вещества/m раствора

m вещества(H2SO4)=w*m раствора=0,049*100=4,9 г

M(H2SO4)=2+32+16*4=98 г/моль

U(H2SO4)=m/M=0,05 моль

из уравнения U(H2)=U(H2SO4)=0,05 моль

V=U*V молярный=0,05 моль*22,4 л/моль=1,12 л