Водород объемом 112л взаимодействует с углем в присутствии никеля при 500C.Продукт сжигают в кислороде и продукты горения пропускают через 2л 10%-ного раствора едкого натра(плотность 1,1г/мл). Вычислите объем в л продукта первой реакции,массу соли в третьей реакции.
Заранее спасибо!

1

Ответы и объяснения

2012-11-07T23:26:16+04:00

C+2H2=CH4

      2        1

CH4+2O2=CO2+2H2O

1                  1

m(NaOH)раствора=2000*1,1=2200г; m(NaOH)в растворе=2200*0,1=220г; n(NaOH)=220:40=5,5моль;

V(CH4)=112:2=56л; n(CH4)=56:22,=2,5моль; n(CO2)=2,5моль;

n(CO2):n(NaOH)=2,5:5,5-значит,образуется средняя соль:

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

1                        1

n(Na2CO3)=2,5моль; m(Na2CO3)=2,5*106=265г

ответ:V(CH4)=56л; m(Na2CO3)=265г.