вычислите обьем (н.у) и массу водорода (H2) выделившегося при растворении цинка (Zn) в 300 г 49%-ного раствора серной кислоты (H2SO4)

1

Ответы и объяснения

2012-11-07T19:24:40+04:00

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

m(H2SO4)=300г*0,49=147г

n(H2SO4)=147г/98г/моль=1,5 моль

Из реакции следует: n(H2SO4)/n(H2)=1/1, следовательно n(H2)=1,5 моль

m(H2)=1,5 моль*2г/моль=3г

V(H2)=1,5 моль*22,4л/моль=33,6л