Определите массу раствора азотной кислоты с массовой долей 62%,необходимого для полного растворения меди массой 64 грамма

2

Ответы и объяснения

2012-11-05T18:44:23+04:00

2HNO3+Cu=Cu(NO3)2+H2

n(Cu)=64/64=1моль

n(HNO3)=1моль*2моль/1моль=2 моль

m(HNO3)=2моль*63г/моль=126 г

126-62%

х-100%

х=203 г

2012-11-05T19:11:10+04:00

2HNO3+Cu=Cu(NO3)2+H2

n(Cu)=64/64=1моль

n(HNO3)=1моль*2моль/1моль=2 моль

m(HNO3)=2моль*63г/моль=126 г

126-62%

y-100%

y=203 г