После сливания двух растворов, содержащих соответственно 0,877 г хлорида натрия и 1,7 г нитрата серебра, образовался осадок, который отфильтровали от раствора. Сколько и каких ионов осталось после этого в растворе?

Получилось 0,01моль. Правильно?

1

Ответы и объяснения

Лучший Ответ!
2012-11-04T14:13:52+04:00

ν(AgNO3) = 1,7/170 = 0,01 моль
ν(NaCl) = 0,877/58,5 = 0,015 моль
По уравнению реакции
AgNO3 + NaCl= AgCl↓ + NaNO3
1 моль     1 моль              1 моль  по уравнению(это все пишешь под уравнениями-AgNO3и ниже 0,01моль и т.д.)
0,01 моль 0,015 моль        0,01 моль, т. к. NaCl в избытке

Хлорид натрия взят в избытке
0,015 – 0,01= 0,005 моль NaCl

В растворе осталось
0,015 моль Na+
Ν= ν• Νа=0,015 моль• 6,02• 10^23ионов/моль =9,03• 10^21ионов Na+

0,005 моль Cl-
Ν= ν• Νа=0,005 моль• 6,02• 10^23ионов/моль =3,01• 10^21ионов Cl-
0,01 моль NO3-
Ν= ν• Νа=0,01 моль• 6,02• 10^23ионов/моль =6,02• 10^21ионов NO3-

 

если не поймешь напиши мне, я тебе на листке напишу