Какую массу известняка, содержащего 20% примесей, подвергли обжигу, если получено 112 кг негашенной извести?

2

Ответы и объяснения

2012-11-01T17:38:23+04:00

CaCO₃+O₂=CaO+CO₂;

v(CaO)=m(CaO)/M(CaO)=112/56=2 моля;
m(CaCO₃)=v(CaCO₃)*M(CaCO₃)=2*100=200 г.

 

Ответ: 200 г.

2012-11-01T18:16:55+04:00

CaCO₃+O₂=CaO+CO₂ - формула обжига

v(CaO)=m(CaO):M(CaO)=112:56=2 моля;
m(CaCO₃)=v(CaCO₃)*M(CaCO₃)=2*100=200 г.

Ответ:200г