1) Определите массу осадка, образующегося при взаимодействии 400г. 10%-ного раствора серной кислоты с раствором нитрата бария, содержащего 2,61г. Ba(No3)

2)Вычислите массу хлорида серебра, полученного при реакции обмена между 3 молями хлорида натрия и 680г. нитрата серебра

1

Ответы и объяснения

2012-10-31T14:51:01+00:00

1)Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3

 n(H2SO4) = 40*0,1 /  98 = 0,04

n(Ba(NO3)2) =  2,61/261 = 0,01 

n(BaSO4)= 0,01 * 233 = 2,33 г

 

2)n(AgNO3)=680/180=4 моль.

NaCl и AgNO3 должны быть равны, значит AgNO3 визбытке, расчет через NaCl.
n(NaCl)=n(AgCl), значит =3 моль, считаем массу

Чтобы найти мольный фактор, нужно 3 моль перевести в грамм
т.е. m(NaCl) = 58.5, а 3 моль = 175.5
В итоге мольный фактор равен 3.
Потом пропорция:
х / 142.5 = 3
x = 427,5 грамма.
m(AgCl) = 427,5 грамма