Вычислить массу соли,которая получиться при взаимодействии 18,9г азотной кислоты с оксидом меди2 массой 16г

2

Ответы и объяснения

2012-10-27T10:26:36+00:00

Решение:

2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O

n(CuO)=16г:80г\моль=0.2моль

n(Cu(NO3)2)= 0.2моль:1моль= х:1моль

1х=0.2 моль

n(СuNO3)2)= 0.2 моль

m(CuNO3)2= 0.2моль*109г\моль=21,8г

2012-10-27T11:43:34+00:00

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O

По стехиометрии необходимо на 1 моль оксида меди 2 моля азотной кислоты.

Определим кол-во молей реагентов: СиО=16/(64+16)=0,2 моль; азотной кислоты: 18,9/(1+14+3*16)=0,3 моль (по стехиометрии на 0,2 моля СиО необходимо 0,4 моль азотной кислоты) значит недостаток азотной кислоты. Массу соли считаем по азоной кислоте: 0,3/2*М(Cu(NO3)2)=0,15*(64+2*(14+3*16))=28,2 г