К 158,19 мл 10% раствора нитрита алюминия (плотность 1,081 г/мл) прили 210,80 мл 3,3% раствора едкого натра (плотность 1,035г/мл). Определите % концентрацию веществ в полученном растворе.

1

Ответы и объяснения

2012-10-21T11:11:06+04:00

Это Проверенный ответ

×
Проверенные ответы содержат надёжную, заслуживающую доверия информацию, оценённую командой экспертов. На "Знаниях" вы найдёте миллионы ответов, правильность которых подтвердили активные участники сообщества, но Проверенные ответы - это лучшие из лучших.

m(Al(NO3)3)раствора = 158,19 * 1,081= 171 г

m(NaOH)раствора = 210,80 * 1,035 = 218,178 г

n(Al(NO3)3) = 171 * 0,1 /213 = 0,08 моль

n(NaOH) = 218,178 * 0,033 /40 = 0,18 моль

Al(NO3)3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaNO3

Al(NO3)3 -  в избытке , считаем по NaOH

n(Al(NO3)3)прореагировало =n(Al(OH)3) =n(NaOH) / 3 = 0,06 моль

n(Al(NO3)3)осталось = 0,08 - 0,06 = 0,2 моль

n(NaNO3) =n(NaOH) = 0,18 моль

m(Al(NO3)3)ост = 0,02*213= 4,26 г

m(Al(OH)3) = 0,06 *78 = 4,68 г

m(NaNO3) = 0,18*85 = 15,3 г

m раствора после реакции = 218,178 + 171 - 4,68 = 384,498 г

w(NaNO3)  = 15,3/384,498=0,04   или 4 %

w(Al(NO3)3)  = 4,26/384,498=0,011  или 1,1 %