рассчитайте массу водорода,который выделился при взаимодействии магния с 98 г раствора с массовой долей серной кислоты 10%. ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА

1

Ответы и объяснения

2012-10-11T17:04:56+04:00

            0.1моль                  0.1моль

   Mg +  H2SO4   =   MgSO4  +  H2

            1моль                      1моль

найдем массу серной кислоты:

m(H2SO4)=98г х 0.1=9.8г

n(H2SO4)=m/M=9.8г/98г/моль=0.1моль

из уравнения реакции видно, что водорода выделилось 0.1 моль,найдем его массу:

m(H2)=n x M=0.1моль х 2г/моль=0.2г