железную пластинку массой 20 г поместили в раствор аргентум нитрата массой 800 г с массовой долей соли 12%. Определить массу пластинки в момент, когда массовая доля аргентум нитрата уменьшилась в 1,5 раза. Изменением массы раствора можно пренебречь.

1

Ответы и объяснения

2012-10-08T08:41:43+04:00

Это Проверенный ответ

×
Проверенные ответы содержат надёжную, заслуживающую доверия информацию, оценённую командой экспертов. На "Знаниях" вы найдёте миллионы ответов, правильность которых подтвердили активные участники сообщества, но Проверенные ответы - это лучшие из лучших.

Fe+ 2AgNO3 = Fe(NO3)2 + 2Ag

m(AgNO3 в исходном растворе) = 800*0,12 = 96 г

m(AgNO3 в полученном растворе) = 96/1,5 = 64 г

m(AgNO3 прореагировавшего) = 96-64 = 32 г

n(AgNO3 прореагировавшего) = 32/170 = 0,2 моль

n(Ag) =  0,2 моль             m(Ag) =  0,2 * 108 = 21,6 г

n(Fe) =  0,1 моль             m(Fe) =  0,1 * 56 = 5,6 г

масса пластинки после реакции = 20+21,6-5,6 = 36 г