Определите массу борной кислоты , которая получится при взаимодействии 6.8 г бора с 27 мл 2 М раствора серной кислоты

1

Ответы и объяснения

2012-09-30T19:32:52+00:00

2B+3H2SO4=2H3BO3+3SO2

n(B)=6.8/11=0.62моль

концентрация 2М означает, что в 1 литре раствора 2 моля H2SO4

1000 мл раствора - 2моля

27 мл раствора - x моль, x=0.054

n(H2SO4)=0.054 моль. она находится в недостатке, по ней и считаем.

n(H3BO3)=n(H2SO4)/1.5=0.036моль

m(H3BO3)=0.036*62=2,232 гр