вычислить массу осадка,образующего при соединении растворов хлорида железа и гидроксида натрия,содержащий по 5 грамм растворенного вещества

1

Ответы и объяснения

2012-09-29T00:18:15+04:00

Fe(Cl)2 + 2NaOH= 2NaCl + Fe(OH)2(Осадок)

n(Fe(Cl)2)=m/M=5/127=0,0394 моль

n(NaOH)=m/M=5/40= 0,125 моль

(т.к. моль хлорида желеха меньше, чем у щелочи, то и эти моли перейдут к осадку)

n(Fe(OH)2)= 0,0394 моль

m(Fe(OH)2) = n*M= 0,0394*90=3,546 г

ответ:  3,546 г