Найдите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля водорода в котором составляет 15,79%. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 3,93.

1

Ответы и объяснения

2012-09-24T14:55:29+04:00

M(CxHy)=M(воз)*D=29г/моль*3,93=113,97г/молM
w(C)=100%-15,79% =84,21%
Пусть масса вещества равна 100г, тогда 
m(C)=84,21г
m(H)=15,79г 
n(H)=m(H)/Ar= 15,79/1=15,79 моль
n(C)=m(C)/Ar= 84,21/12=7 моль
n(H):n(C)=15,79:7=4:9-С4H9-простейшая формула
M(C4H9)=12*4+1*9=57г/моль 
M(CxHy)/M(C4H9)=113,97/57=2
Умножим простейшую формулу на 2, тогда:
C4H9*2=C8H18-это алкан-октан