Народ помогите очень надо.

Оксид метала массой в 2.4г нагрели в водороде до полного восстановления метала.Образовалось 0.54г воды. Водород добывался взаимодействием хлоридной кислоты и цинка массой 3.25г. Какой метал восстановился? Какая масса водорода, который выделился, не вступила в реакцию?

1

Ответы и объяснения

2012-08-07T14:13:57+00:00

Пусть общая формула оксида MexOy? тогда цинк реакгирует по реакции

Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2

ню цинка = 3,25/ 65 = 0,05 моль

 ню цинк: ню Водород =  1:1

ню водород = 0,05 моль

M(H2O) = 18 г/моль   ню воды = 0,54/18 = 0,03 моль

Если принять что выдклилось 3 моль воды, чтобы было легко уравнять уравнение, то в о оксиде должно сожержаться 3 моль атома кислорода и общая формула оксида будет записана как

Me2O3

Me2O3 + 3H2 --> 2Me + 3H2O 

Оксида вступает в реакцию в три раза меньше, чем образуется воды, значит

ню оксида 0,01 моль и М(оксида) = 2,4/0,01 = 240г/моль

тогда на атомную массу металла приходится 240- 48= 192 /2 = 96

Металл - Молибден

А водорода непрореагировало 0,02 моль, что составляет 0,04 грамма