Решите задачу: Какая масса гидроксида натрия необходима для нейтрализации 600г 20%-ного раствора уксусной кислоты?

1

Ответы и объяснения

2012-06-24T21:32:38+04:00

Дано:

 m(р-ра CH3COOH) = 600 г

w%(CH3COOH) = 20%

Найти m(NaOH) = xг

Решение:

Сначала найдем массу уксусной кислоты в растворе: 20% = 0,2, отсюда 0,2 * 600 = 120 г

Затем составим уравнение реакции между гидроксидом натрия и уксусной кислотой:

 

NaOH +  CH3COOH   =  CH3COONa   +  H2O

По уравнению видно, что n(NaOH) = n (CH3COOH)? поэтому находим молярные массы этих веществ M(NaOH) = 23+16+1= 40 г/моль, M(CH3COOH) = 2*12 + 2*16 + 4*1 = 60 г/моль и решим пропорцию:  х = 40г/моль * 120г /60 г/моль = 80 г

 

Ответ: m(NaOH) = 80 г