Вычислите объем (н.у.) газа,выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%.

2

Ответы и объяснения

2012-06-16T18:46:02+00:00

Это Проверенный ответ

×
Проверенные ответы содержат надёжную, заслуживающую доверия информацию, оценённую командой экспертов. На "Знаниях" вы найдёте миллионы ответов, правильность которых подтвердили активные участники сообщества, но Проверенные ответы - это лучшие из лучших.

                29,2 г                                       х л

Mg+2HCl=MgCl_2+H_2

                73 г                                        22,4 л

 1) определим чистую массу кислоты в растворе:

 m(HCl)=m(раствора)*w(HCl)=146*0,2=29,2 г

 2) подставив эту массу в уравнение реакции,получим объем водорода:

при взаимодействии 73 г кислоты выделяется 22,4 л водорода, а

при  --  //  -- //  --   29,2 г_________________х л, откуда

 х=29,2*22,4/73=8,96 л

 

2012-06-16T19:35:24+00:00