Вычислите кол-во водорода,образующегося при реакции 3,6 г. воды с избытком натрия

2

Ответы и объяснения

  • KlAx
  • новичок
2012-06-07T16:28:03+04:00

Дано

m(Н2О)-3,6г

Найти

n(Н2)-?

Решение

2Na+2H2O=2NaOH+H2^

n(H2O)=m/M=3,6/18=0.2

n(H2O)=1/2n(H2)=0.1моль 

 

2012-06-07T18:05:39+04:00

дано 

m(H2O)=3.6 гр

найти

v(H2)

решение

2Na+2H2O=2NaOH+ H2

M(H2O)= 1*2+ 16*1=18 гр/моль

v(H2O)=m(H2O)=3.6

            M(H2O)18гр/моль=0.2моль

2 моль H2O-1 мольH2

0/2 моль H2O-х моль H2

х=0.2*1/2=0.1 моль H2