1)вычислите массу сульфата бария выпавшего в осадок при сливании растворов один из которых содержит 416 г хлорида бария, а второй 208 г серной кислоты?

2)какой объем кислорода и воздуха потребуется чтобы сжечь 1,5 моль

3)вычислите массу нитрата меди если в реакцию с азотной кислотой вступает оксид меди

2

Ответы и объяснения

2012-06-06T14:41:58+04:00

1) Дано:

m(BaCl2) = 416 г

m(H2SO4) = 208 г

Найти:

m(BaSO4) - ?

Решение:

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl

n(BaCl2) = m/M = 416г / 208 г/моль = 2 моль

Mr(BaCl2) = 137 + 35,5*2 = 137 + 71 = 208 г/моль

По усл. n(BaCl2) = n(BaSO4) = 2 моль

m(BaSO4) = n*M = 2 моль * 233 г/моль = 466 г

Mr(BaSO4) = 137 + 32 + 4*16 = 233 г/моль

Ответ: m(BaSO4)=466 г

2) и 3) - нехватает условий

2012-06-06T23:53:18+04:00

Решение:
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
n(BaCl2) = m/M = 416г / 208 г/моль = 2 моль(недостаток)
M(BaCl2) = 137 + 35,5*2 = 137 + 71 = 208 г/моль
n(H2SO4)=m/M=208г/68г/моль=3моль(избыток)

M(H2SO4)=68г/моль 

Расчет ведем по недостатку!

n(BaSO4)=n(BaCl2)=2моль

m(BaSO4)=233*2=466г

M(BaSO4)=233г/моль 

Ответ:m(BaSO4)=466г 

 2,3- поправде не хватает усл.(ДОПИШИ)