При взаимодействии избытка железа с раствором соляной кислоты массой 20 г с массовой долей чистого вещества 10% выделился водород объемом 0,5 л. Определить массовую долю выхода продукта реакции. Отв.: 83,3% (0,833)

1

Ответы и объяснения

2012-05-31T17:44:40+00:00

Это Проверенный ответ

×
Проверенные ответы содержат надёжную, заслуживающую доверия информацию, оценённую командой экспертов. На "Знаниях" вы найдёте миллионы ответов, правильность которых подтвердили активные участники сообщества, но Проверенные ответы - это лучшие из лучших.

                2 г                                         х л

Fe+2HCl=FeCl_2+H_2

               73 г                                        22,4 л

1. Определим чистую массу кислоты в растворе:

m(HCl)=m(раствора)*w(HCl)=20*0,1=2 г

2. Подставив эту массу в уравнение,рассчитаем теоретический объем водорода:

при взаимодействии 73 г кислоты выделяется 22,4 л водорода, а

при --  //  --  //  --   2 г___________________х л, откуда

х=2*22,4/73=0,6 л

3. Отношением практического объема к теоретического и определим выход продукта:

выход продукта=V факт./V теор.=0,5/0,6= 0,83 или 83%