Здраствуйте помогите пожалуйста решить!!!!

Вычислите массу сульфата бария, выпадающего в осадок при сливании растворов, один из которых содержит 416 г хлорида бария, а второй - 20 г серной кислоты.

1

Ответы и объяснения

Лучший Ответ!
  • wkw
  • отличник
2012-05-31T12:22:04+04:00

BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl

M(BaCl2)=137+35.5*2=208г\моль

М(H2SO4)=1*2+32+16*4=98 г\моль

находим кол-во вещества

  BaCl2 и H2SO4

n(BaCl2)=m\M =416/208=2моль

n(H2SO4) =20\98=0.2 моль

расчет ведем по недостатку - по H2SO4

n(H2SO4):n(BaSO4)=1:1

0,2:х=1:1

х=0,2 моль

М(BaSO4)=137+32+16*4= 233 г\моль

m=M*n

m(BaSO4) = 0.2 *233=46.6 г