Органическое вещество, в котором массовая доля углерода составляет 0,6206, водорода — 0,1032, кислорода— 0,2758, имеет относительную плотность паров по воздуху, равную 2. Выведите молекулярную формулу этого вещества. Если можно подробное объеснение.

1

Ответы и объяснения

2012-05-28T15:49:28+00:00

относ. плотность в-ва(Х) по в-ву (у) = M(х) / М(у)

M(воздуха) = 29 г/моль

==> т.к. M(x)/M(air) = 2 ==> M(x) = 29 * 2 =58 g/mol

w(C) = 62,06%

w(H) = 10,32%

w(O) = 27,58%

m(C) = 58 * 0,6206 = 36 g

M(C) = 12 g/mol ===> n(C) = 36g/12g*mol^-1 = 3 mol

m(H) = 58 * 0,1032 = 6g

M(H) = 1 g/mol ===> n(H) = 6g / 1g*mol^-1 = 6 mol

m(O) = 58 * 0,2758 = 16g

M(O) = 16 g/mol ===> n(O) = 16g / 16g*mol^-1 = 1 mol

===> на 1 моль в-ва приходится 3 моль углерода, 6 моль водорода, 1 моль кислорода ===> в-во = С3H6O