объем водорода выделившегося при взаимодействии 7,2 г. магния с избытком разбавленной серной кислоты чему равен?

1

Ответы и объяснения

2012-05-17T14:50:03+04:00

Mg+H2So4=MgSo4+H2

n(Mg)=m/M=7.2г./24г/моль=0.3 моль

n(H2)=0.3 моль

V(H2)=n*Vm=0.3*22.4л/моль=6.72 л

Ответ:V(H2)=6.72 моль