Помогите пожалуйста, кто чем может.Срочно!Сама почти не понимаю(

1)Напишите уравнения всех возможных реакций между следующими веществами:оксид цинка, соляная кислота, оксид серы (6),гидроксид калия.

2)Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ:

Натрий-->гидроксид натрия-->сульфид натрия-->хлорид натрия-->сульфат натрия-->сульфат бария

3)Напишите уравнения реакций, в результате которых образуется а)хлорид цинка, б)сероводородная кислота.Найдите возможно большее число различных способов.

4)В трёх колбах без этикеток находятся растворы хлорида натрия, нитрата натрия и фосфата натрия.Как химическим путём распознать, какое вещество находится в каждой из склянок?Напишите уравнения реакций;ход распознования представьте в виде таблицы.

5)Вычислите массу сульфата бария, образовавшегося в результате смешивание раствора, содержащего 20.8 г хлорида бария с избытком раствора сульфата магния.

1

Ответы и объяснения

2012-05-16T20:57:34+04:00

Будет 
1. ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O 
HCl + KOH = KCl + H2O 
SO2 + KOH = KHSO3 Вроде так... 
2. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 +2H2O 
Na2SO4 + BaCL2 = 2NaCl + BaSO4 
а из хлорида натрия сульфат бария не получишь 
3. Zn + 2HCl= ZnCl2 + H2 ZnSO4 + BaCL2 = ZnCL2 + BaSO4 
Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S Fe2S3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2S ну и куча других способов 
4. Таблицу тут точно ненарисуешь...А так скажу, что такими реакциями 
NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 выпадает белый осадок хлорида серебра 
нитарты определяют добавляя к ним дифениламин. если раствор синеет то нитраты есть. а фосфаты определяют по взаимодействию с железом (3+) Na3PO4 + FeCl3 = 3NaCl + FePO4 он выпадает в осадок белого цвета если я правельно помню 
5. количество хлорида бария будет 20.8/208 = 0,1 моль. количество сульфата бария будет такимже. тогда его масса будет 0,1*233 = 23,3 г.