1. Запишите уравнения реакций для осуществления превращений:

Zn ZnO ZnCl2 Zn(OH)2

2. Массовая доля фосфора в оксиде фосора (V) Р2О5 равна

1) 40% 2) 21,8% 3) 43,7% 4) 10%

3. Сколько моль оксида серы (IV) SO2 образуется при сгорании 128 г серы?

1) 256 г 2) 0,4 моль 3) 2 моль 4) 4 моль

1

Ответы и объяснения

2012-05-16T15:30:30+04:00

№1

2Zn + O2 = 2ZnO

ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O

ZnCl2 + 2KOH = Zn(OH)2 + 2KCl

№2 - 3) 43,7

№3

Дано:

m(S) = 128г

Найти:

n(SO2) - ?

Решение:

S + O2 = SO2

1. n(S) = m/M = 128/32 = 4моль

2. По усл. n(S) = n(SO2) = 4 моль