СРОЧНОООООООООО!!!!!!!!!!!!! Определите массу нитрата магния, который образуется при взаимодействии 80 г оксида магния с раствором, содержащим 126 г азотной кислоты.

1

Ответы и объяснения

Лучший Ответ!
  • DJToxa
  • главный мозг
2014-04-15T00:20:43+04:00
Дано:
m(MgO)=80г
m(HNO3)=126г
Найти:
m(Mg(NO3)2)-?
Решение:
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O
M(MgO)=40г/моль
M(HNO3)=63г/моль
M(Mg(NO3)2)=158г/моль
n(MgO)=80/40=2моль
n(HNO3)=126/63=2моль
n(Mg(NO3)2)=n(MgO)=2моль
m(Mg(NO3)2)=2*158=316г
Ответ 316г
Рассчитайте объем углекислого газа (н.у.), который можно получить при взаимодействии 100 г известняка, содержащего 20% примесей, с избытком соляной кислоты. эту сможете решить?
да
Решение: CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2 Найдем массу чистого известняка: m(CaCO3)=100*0.8=80г .Найдем химическое колличество СaCO3:M(CaCO3)=100г/моль n(CaCO3)=80/100=0.8моль.По уравнению реакции n(CaCO3)=n(CO2)=0.8моль . Найдем объём углекислого газа: V(CO2)=Vm*n=22.4*0.8=17.92л
спасибо вам огромное
не за что обращайтесь ещё