Хлороводород, полученный при взаимодействии 58,5 г поваренной соли с избытком концентрированной серной кислотой, растворили со 146 г воды. Рассчитайте массовую долю (%) хлороводорода в полученном растворе

1

Ответы и объяснения

Лучший Ответ!
2012-05-10T15:45:08+04:00

2 NaCl + изб. конц. H2SO4 -> 2 HCl + Na2SO4
HCl + H20 => (раствор)

т.к. серная к-та в избытке, считаем по NaCl
1) n NaCl = m : M - 58,5 : (23+35,5) = 58,5 : 58.5 = 1 (моль)
2) n NaCl : n HCl = 2:2 => n HCl = 1 (моль)
3) m HCl = n * M = 1 * (1+35,5) = 1 * 36,5 = 36,5 (г)

ω = ( m искомого в-ва : m раствора) * 100%

4) m р-ра = m HCl + m H2O = 36,5 + 146 = 182,5 (г)
5)  ω = (36,5 : 182,5) * 100% = 0,2 * 100% = 20%.

Ответ:  ω HCl = 20%.