При пропускании над катализатором смеси, состоящей из равных объемов азота и водорода, прореагировало 50% от первоначального объема водорода. Найдите объемные доли газов в конечной смеси.

1

Ответы и объяснения

2014-04-13T13:05:29+00:00
     φ(H2) = 30 %; φ(N2) = 50 %; φ(NH3) = 20 %
как это получилось?
3H2+ N2 --> 2NH3
Находим объемные доли компонентов газовой смеси:
водород 11,2/(11,2+18,666+7,468) = 0,3 (30%)
азот 18,666/(11,2+18,666+7,468) = 0,5 (50%)
аммиак 7,468/(11,2+18,666+7,468) = 0,2 (20%)
Пропускали равные объемы азота и водорода, значит газы были взяты в мольном отношении 1:1. Однако по реакции водород реагирует с азотом в мольном отношении 3:1, поэтому, когда прореагирует 50% водорода, то азота прореагирует в 3 раза меньше - 16,67%. В образовавшейся смеси будут присутствовать водород,азот,аммиак.Пусть было взято по 22,4 л азота и водорода. Тогда водорода прорегировало (и столько же осталось) - 11,2 л, азота прореагировало 3,734 л. осталось 18,666 л, а аммиака образовалось7,468