Над нагретым оксидом меди (II) массой 20 г пропустили водород объемом 10,08 л
(н.у.). Какая масса меди образовалась при этом?

1

Ответы и объяснения

Лучший Ответ!
2014-04-11T21:48:32+04:00
CuO+H2=Cu+H2O
Найдем количество вещества CuO:
n(CuO)= \frac{m(CuO)}{M(CuO)} = \frac{20}{80} =0,25 моль
Найдем количество вещества водорода:
n(H2)= \frac{V(H2)}{22,4} = \frac{10,08}{22,4} =0,45 моль
n(CuO)<n(H2)[tex], значит расчет ведется по оксиду меди [tex]n(CuO)=n(Cu)=0,25 моль (по уравнению)
Найдем массу меди:
m(Cu)=n(Cu)*M(Cu)=0,25*64=16 г
Ответ: 16г