Дано

m (Ca(OH)2)- 7,4г.

Найти:

m(H2PO4)-?

Решение:

2H3PO4+3Ca(OH)2=Ca3(PO4)2+6H2O

Я некоторое сделал сделайте до конца, пожалуйста!

За быстрый и правильный ответ дам самый высший балл!!!

2

Ответы и объяснения

2014-04-10T19:02:45+04:00
2H3PO4    +    3Ca(OH)2  =  Ca3(PO4)2  +  6H2O
0,0667моль       0,1моль
1) Найдем количество вещества Ca(OH)2:
n(Ca(OH)2)= \frac{m(Ca(OH)2)}{M(Ca(OH)2)} = \frac{7,4}{74} =0,1 моль
по уравнению n(H3PO4)=0,0667 моль
2) Найдем массу кислоты:
m(H3PO4)=n(H3PO4)*M(H3PO4)=0,0667*98=6,5366 г
Ответ: 6,5366 г

2014-04-10T19:07:34+04:00
Решение :
n(Ca(OH)2)= m/M=7.4/74=0.1 моль
n(H3PO4)=X/2=0.1/1(это пропорция)
n(H3PO4)=0.2 моль 
m(H3PO4)=n*M=0.2*107=214 г
Ответ:m(H3PO4)= 214Гг