Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 49 г 5%-ого раствора сульфата меди(II) с необходимым количеством гидроксида натрия?

1

Ответы и объяснения

Лучший Ответ!
2014-04-09T21:36:00+04:00

Это Проверенный ответ

×
Проверенные ответы содержат надёжную, заслуживающую доверия информацию, оценённую командой экспертов. На "Знаниях" вы найдёте миллионы ответов, правильность которых подтвердили активные участники сообщества, но Проверенные ответы - это лучшие из лучших.
CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

m(CuSO₄) = 49 г * 5 % : 100 % = 2,45 г
М(CuSO₄) = 64 + 32 + 16 * 4 = 160 г/моль
М(Cu(OH)₂) = 64 + (16 + 1) * 2 = 98 г/моль
m(Cu(OH)₂) = (2,45 г * 98 г/моль * 1 моль) : (160 г/моль * 1 моль) = 1,5 г
Хаечка, спасибо за лучший :)
Не за что)) тебе спасибо)))
:)