Выберите
из предложенных реакций окислительно-восстановительные, расставьте коэффициенты
методом электронного баланса.




1. Cu(OH)2
→ CuO + H2O



2. Cu(NO3)2
→ CuO + NO2 + O2


3. HNO2
→ NO + NO2 + H2O



4. P + Cl2 →
PCl5


5. H2O
+ SO3 → H2SO4


6. Ca(OH)2
+ CO2 → CaCO3 + H2O

1

Ответы и объяснения

2014-04-04T12:15:46+00:00
2) 2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2
   2 Cu(+2) (N(+6) O(-2) 3)2 = 2 Cu(+2)O(-2) + 4 N(+4)O2(-2) + O2(0)
2O(-2) - 4e = 2O(0) | восстановитель  |  1
N(+6) + 2e = N(+4)  | окислитель         |  2


3) 2HNO2 = NO + NO2 + H2O
    2H(+1) N(+3)O2(-2) = N(+2)O(-2) + N(+4)O2(-2) + H2(+1)O(-2)
    N(+3) - 1e = N(+4) |восстановитель        | 1
   N(+3) + 1e = N(+2)  | окислитель             | 1

4) 2P + 5Cl2 = 2PCl5
   2P(0) + 5Cl2(0) = 2P(+5)Cl5(-1)
P(0) - 5e = P(+5) | восстановитель  | 1
Cl + 1e = Cl(-1)   | окслитель           |  5