Найти массу фосфора который образуется при взаимодействии 120г фосфата кальция содержащего 20% примесей с песком и коксом если массовая доля выхода фосфора 85%?
Ca3(PO4)2+3SiO2+5C---->3CaSiO3+2P+5CO

1

Ответы и объяснения

2014-04-04T14:30:28+04:00
  96г                                              хг
Ca3(PO4)2+3SiO2 + 5C=3CaSiO3+2P+5CO
   310г                                            62г

ω(ca3(PO4)2) = 100%-20%=80%
м в-ва = м р-ра*ω/100%=120*80%/100%=96г
х= 96*62/310=19,2г масса вещества теоретическая 
м в-ва практич (Р)= м в-ва теор *η/100%= 19,2*85%/100%=16,32г