При взаимодействии Na3SiO3 с раствором HCl в осадок выпало 15.6 г H2SiO3 ; Определить
1.массу вступившего Na3SiO3
2. массу соляной кислоты
3. массу 5% расствора HCl

1

Ответы и объяснения

2014-04-03T16:23:29+04:00
У Вас опечатка в формуле силиката. Там должно быть не Na3SiO3, а Na2SiO3, поэтому
Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3 + 2NaCl
n (H2SiO3) = 15,6 / 78 = 0,2 моль
1)n (H2SiO3) = n (Na2SiO3) = 0,2 моль
m (Na2SiO3) = 0,2 x 122 = 24,4 г
2) n(H2SiO3) : n(HCl) = 1:2
n(HCl) = 0,4 моль
m (HCl) = 0,4 x 36,5 = 14.6 г
3) m вещества (HCl) = 14,6 г
m растовра (HCl) = 14,6 / 0.05 = 292 г
Ответ: 1) 24,4г 
           2) 14,6 г
           3) 292 г
n есть ню?
Комментарий удален
Спасибо
Комментарий удален