какую массу известняка содержащего 96 % карбоната кальция необходимо взять для прокаливания чтобы получить 672 л углекислого газа (н.у)

1

Ответы и объяснения

Лучший Ответ!
2014-04-03T14:20:43+04:00
CaCO3 -> CO2 + CaO
w(CaCO3) = 96%
M(CaCO3) = 40 + 12 + 16 * 3 = 100г
Примем m CaCO3 за x и решим пропорцию:
x * 22, 4 = 672 * 100
x = 67200 / 22,4 = 3000г
3000г CaCO3 - 96% от всей массы известняка, следовательно, примеси составляют 4%
(3000 / 96) * 4 = 125г
3000 + 125 = 3125г