в кипящую воду внесли 4,4 г смеси пероксида натрия и надпероксида калия;при этом выделилось 0,896л (н.у)газа.объем конечного раствора довели до 200 мл.определите количества веществ (моль)в исходной смеси и молярную концентрацию (моль/л)

1

Ответы и объяснения

2014-04-02T20:46:10+00:00
Уравнения реакции:
2Na2O2+2H2O=4NAOH+O2
4KO2+2H2O=4KOH+3O2

Пусть в реакцию вступило x моль Na2O2 и y моль KO2. ТОГДА:
МАССА СМЕСИ = 4,4=(23*2+16*2)x+(39+16*2)y
ОБЩИЙ ОБЪЕМ ВЫДЕЛИВШЕГОСЯ ГАЗА: 0,896/22,4=0,04=0,5X+0,75Y (по уравнению реакции)
Cоставим систему уравнений

  \left \{ {{4,4=78x+71y} \atop {0,04=0,5x+0,75y }} \right.

Далее вычисляешь x и y, находишь массу каждого и делишь на общую массу смеси.
Молярная концентрация C = n/v ( в моль/л измеряется и только л !!!), т.е находишь моли NAOH и KOH и делишь на 0,2 л